W akumulatorach kwasowych elektrolitem jest:

Odpowiedź błędna. Sam stężony kwas siarkowy nie jest stosowany jako elektrolit - w ogniwie ołowiowym pracuje wodny roztwór H2SO4, a jego stan naładowania ocenia się areometrem na podstawie gęstości względnej elektrolitu 1. Czysty, stężony kwas nie miałby właściwej gęstości pracy (ok. 1,25-1,28) ani nie pozwalałby na uzupełnianie ubytków wodą destylowaną 2.

Odpowiedź poprawna. W akumulatorze kwasowym (ołowiowym) elektrolitem jest wodny roztwór kwasu siarkowego (H2SO4), którego gęstość względna zmienia się proporcjonalnie do stanu naładowania - jest najwyższa przy pełnym naładowaniu, a najniższa przy rozładowaniu 1. Dlatego stan baterii sprawdza się areometrem, mierząc gęstość elektrolitu (dla w pełni naładowanego ogniwa rzędu 1,25-1,28), oraz napięciem na zaciskach 2. Ubytki powstałe w wyniku pracy chemicznej uzupełnia się wodą destylowaną, około 10 mm nad płytami - co potwierdza, że mamy do czynienia z roztworem wodnym, a nie kwasem stężonym 2.

Odpowiedź błędna. W akumulatorach ołowiowych elektrolitem nie jest kwas solny (HCl), lecz wodny roztwór kwasu siarkowego - to reakcja ołowiu i H2SO4 wytwarza napięcie ogniwa 2 V 1. Kwas solny nie pracuje w tej chemii i nie dałby charakterystycznej gęstości elektrolitu mierzonej areometrem 2.